问题描述：
| 已知： 2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2 O (l) △H＝─571.6 kJ/mol， CO(g)＋  O 2 (g ) = CO 2 ( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。某H 2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ 热量，同时生成 3.6 g液态水，则原混合气体中H 2 和CO的物质的量之比为
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最佳答案： | C |
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝─571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝─283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝─571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝─283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热
