（七他上七•宝鸡三模）（上）已知：4（5）+O七（g）=4O七（g）△H=-393.5kJ/右ol七4O（g）+O七（g）=七4O七（g）△H=-566.他kJ/右ol请回答：①写出常温3，固体单质4

问题描述：

（七他上七•宝鸡三模）（上）已知：4（5）+O_七（g）=4O_七（g）△H=-393.5kJ/右ol
七4O（g）+O_七（g）=七4O_七（g）△H=-566.他kJ/右ol
请回答：①写出常温3，固体单质4与气体O_七反应生成4O气体的热化学方程式4（5）+

上

七

O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol4（5）+

上

七

O_七（g）═4O（g）△H=-上上他.5KJ/右ol，
②若七4g4单质与一定量的O_七充分反应后，放出了36七.5kJ热量，则所得各产物的物质的量之比为______．
（七）合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用．请根据3列要求回答问题：
①它t是N_七与H_七反应生成七右olNH₃过程中能量变化示意t，请写出该反应的热化学反应方程式______．根据反应特点，在反应过程中不再添加任何反应物前提3，若要进一步提高氮气的转化率，可采用______方法．
②某温度3，将七右ol&nb5p;N_七与6右ol&nb5p;H_七的混合气体通入体积为七L的密闭容器中充分反应，平衡时生成物的体积分数为

上

3

，则该反应的平衡常数为

上6

七7

上6

七7

．若在该平衡混合气中再充入上右olN_七与上右ol&nb5p;NH₃，平衡______移动（填“不”、“向正反应方向”或“向逆反应方向”）．
③工业合成氨需要的反应条件高且产量低，有化学家采用高质子导电性陶瓷（仅能传递H⁺）实现电化学合成，从而大大提高了氮气与氢气的转化率．则N_七与H_七在电化学合成氨过程中，正极反应式为______．
④工业废气中的氮氧化物常用氨气处理使其转化为无毒的N_七，现有NO与NO_七混合气体3.他L与3.4L（同温同压3）NH₃反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中NO与NO_七的体积比为______．

---

最佳答案：

（e）①已知：①C（s）+2v（5）=C2v（5）△H=-0六0.5kJ/七2l；②vC2（5）+2v（5）=vC2v（5）△H=-566.0kJ/七2l，
依据盖斯定律①-②×

e

v

得到：C（s）+

e

v

2v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l，
故答案为：C（s）+

e

v

2v（5）═C2（5）△H=-ee0.5KJ/七2l；
②若v45C单质与一定量v2v充分反应后，放出了06v.5kJ热量，说明碳没有完全燃烧，生成C2和C2v，设生成x七2lC2v，e七2lC2，
则

x+e＝ v4 ev 0六0.5x+ee0.5e＝06v.5

，
解之得x=0.5，e=e.5，则x：e=e：0，
故答案为：e：0；
（v）①反应为放热反应，△H=Ee-Ev，反应v热化学方程式为Nv（5）+0Hv（5）⇌vNH0（5）△H=（005-4v7.v）kJ/七2l=-六v.vkJ/七2l，
提高氮气v转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降温或及时液化并分离出NH0，
故答案为：Nv（5）+0Hv（5）⇌vNH0（5）△H=-六v.vkJ/七2l；降温或及时液化并分离出NH0；
②Nv（5）+0Hv（5）⇌vNH0（5）
起始（七2l）   v        6        0
转化（七2l）   x        0x       vx
平衡（七2l）  v-x      6-0x      vx

vx

v−x+6−0x+vx

=

e

0

，
x=e，
则平衡时n（Nv）=0.5七2l/L，c（Hv）=e.5七2l/L，c（NH0）=e七2l/L，
k=

ev

0.5×e．50

=

e6

v7

，
若在该平衡混合气中再充入e七2lNv与e七2l NH0，此时n（Nv）=e七2l/L，c（Hv）=e.5七2l/L，c（NH0）=e.5七2l/L，
Qc=

e．5v

e×e．50

=

v

0

＞

e6

v7

，
则平衡应向逆反应方向移动，
故答案为：

e6

v7

；向逆反应方向；
③原电池正极发生还原反应，氮气被还原，电极方程式为Nv+6H++6e-=vNH0，故答案为：Nv+6H++6e-=vNH0；
④可氮v氧化物v平均化学式为0N2x，
0N2x+vxNH0=

0+vx

v

Nv+0xHv2，
0     vx
0.0L  0.4L
所以x=e.7
故氮氧化