在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ

问题描述：

在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H ₂O（l）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比___．

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最佳答案：

设CH4为amol，CO为bmol，
根据碳元素守恒：amol+bmol=

50g

100g/mol

=0.5mol，
由CH4和CO的燃烧的热化学方程式及放出的热量，可得：890kJ/mol×amol+

566

2

kJ/mol×bmol=262.9kJ，
联立方程解得：a=0.2、b=0.3，
则混合气体中CH4和CO的体积比0.2mol：0.3mol=2：3，
故答案为：2：3．