在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•

答案网 2022-07-13 阅读(2)

问题描述：

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂ O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C₃ H₈ （g）+5O₂ （g）=3CO₂ （g）+4H₂ O（l）△H=-2220kJ•mol-1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为（　　）kJ．

A．4500

B．2791.6

C．1681.6

D．4725.8

最佳答案：

氢气和丙烷燃烧热分别为：285.8kJ/mol，2220kJ/mol，
所以1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故选D．

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