问题描述：
甲醇是人们开发利用的一种新能源，已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1
③CH3OH(l)===CH3OH(g) ΔH3＝＋37.4 kJ·mol－1
(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为__________________________________________________________。
(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为________。
最佳答案： 解析 (1)根据盖斯定律，由①＋②＋③可得液态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学方程式时，需注意反应条件为25 ℃、101 kPa，可燃物的化学计量数为1，且产物中H2O为液态。(2)根据燃烧...
