Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：（1）Ba（OH

问题描述：

Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当CO₂通入0.561L（标准状况下）时生成沉淀最多（设溶液体积不发生变化），试通过计算回答下列问题：
（1）Ba（OH）₂和NaOH的物质的量浓度各为多少？
（2）当通入CO₂的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H⁺、OH^- ）物质的量浓度各为多少？

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最佳答案：

（1）混合溶液的pH=14，则c（OH-）=1mol/L，溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
CO2通入0.56L时沉淀量最大，氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，根据原子守恒则n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=n（CO2）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，故溶液中n（NaOH）=0.1mol-0.025mol×2=0.05mol，
故溶液中c[Ba（OH）2]=

0.025mol

0.1L

=0.25mol/L，c（NaOH）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：溶液中Ba（OH）2的浓度为0.25mol/L，NaOH的物质的量浓度为0.5mol/L．
（2）100mL溶液中n（OH-）=1mol/L×0.1L=0.1mol，二氧化碳物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（OH-）：n（CO2）=1：1，故CO2与OH-恰好发生反应OH-+CO2=HCO3-，最终恰好生成NaHCO3、Ba（HCO3）2，
溶液中n（HCO3-）=n（CO2）=0.1mol，c（HCO3-）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L；溶液中钠离子、钡离子浓度不变，故c（Ba2+）=c[Ba（OH）2]=0.25mol/L；c（Na+）=c（NaOH）=0.5mol/L，
答：溶液中HCO3-为1mol/L；Ba2+为0.25mol/L；Na+为0.5mol/L．