根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（）化学键形成1mol化学键时放出的能量H-H436kJF-F157kJH-F568kJA.H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（

问题描述：

根据下表中所列出的数据，判断下列说法中正确的是（　　）

化学键	形成1mol化学键时放出的能量
H-H	436kJ
F-F	157kJ
H-F	568kJ

A. H₂与F₂反应的热化学方程式为H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-543 kJ•mol^-1

B. 2 L HF气体分解成1 L H₂（g）和1 L F₂（g）吸收543 kJ的热量

C. 1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量小于543 kJ

D. 在相同条件下，1 mol H₂（g）与1 mol F₂（g）的总能量小于2 mol HF（g）的能量

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最佳答案：

A、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，△H=436 kJ•mol-1+157 kJ•mol-1-2×568 kJ•mol-1=-543 kJ•mol-1，结合热化学方程式书写方法写出，热化学方程式为H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-543 kJ•mol-1 ，故A正确；
B、气体体积和温度、压强有关，温度压强不知不能计算物质物质的量，故B错误；
C、HF气体变化为液体放热，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（l）放出的热量大于543 kJ，故C错误；
D、氢气和氟气发生的反应是放热反应，生成物能量降低，在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的总能量大于2 mol HF（g）的能量，故D错误；故选A．