问题描述：
| 发射卫星用N 2 H 4 作燃料，NO 2 作氧化剂，两者反应生成N 2 和水蒸气， 已知：N 2 （g）+O 2 （g）=2NO 2 （g）△H 1 =+67.7kJ/mol N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H 2 =-534kJ/mol 试写出N 2 H 4 与 NO 2 反应的热化学方程式______． |
最佳答案： | ①N 2 （g）+O 2 （g）=2NO 2 （g）△H 1 =+67.7kJ/mol ②N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H 2 =-534kJ/mol 依据盖斯定律：②×2-①得到：2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1135.7KJ/mol； 故答案为：2N 2 H 4 （g）+2NO 2 （g）=3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-1135.7KJ/mol． |
