问题描述：
在实验室中，氯化氢常用固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应制得，例如用NaCl与浓H 2 SO 4 在加热条件下反应，其化学方程式为： 2NaCl＋H 2 SO 4 （浓）
Na 2 SO 4 ＋2HCl↑
氯化氢密度较空气大，极易溶于水，其水溶液为盐酸。
现用实验室制氧（KClO 3 与MnO 2 混合加热）后的剩余固体为原料，制取氯化氢并溶于水制得盐酸。
（1）本实验在制氯化氢之前必须把MnO 2 除去，其原因是__________________________。
（2）写出制取氯化氢的化学方程式：___________________________________________。
（3）实验的步骤是_______________________________________________________。
（4）制取氯化氢气体所用装置与制______________________________相同。其主要玻璃仪器为________________________________________________________________。
（5）收集氯化氢气体应用_______________________。检验一个集气瓶中是否已收集满氯化氢气体，其方法是_____________________________________。若要使氯化氢气体溶于水中制得盐酸，吸收装置可用图中的___________________________________________。
最佳答案： （1）若不除去MnO 2 ，制得的HCl将被MnO 2 氧化生成氯气
（2）2KCl＋H 2 SO 4 （浓） K 2 SO 4 ＋2HCl↑
（3）溶解、过滤、蒸发、结晶、制气
（4）Cl 2 酒精灯、分液漏斗、圆底烧瓶
（5）向上排空气法 可用湿润蓝色石蕊试纸在集气瓶口检验，若试纸显红色则已收集满氯气 ①②
