氢气和氨气都属于无碳清洁能源．（1）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kL•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572k

问题描述：

氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kL•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kL•mol^-1
则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为______．
（2）研究表明工业上合成氨反应（N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃）在25℃、400的平衡常数分别为5x10⁵和200．
①合成氨选择400℃-500℃的原因是______．
②在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．

时间/min	c（N2）mol•L-1	c（H2）mol•L-1	c（NH3）mol•L-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

0-5min，的平均反应速率V H1=______．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是______（填序号）．
a．使用催化剂        b．降低温度
c．增加氢气的浓度    d．分离出NH₃
（3）在-50℃时，液氨中存在电离平衡2NH₃（l）⇌NH

+4

+NH

−2

，离子积常数K=c（NH

+4

）•c（NH

−2

）．若一定条件下，平衡时c（NH

−2

）=1×10^-15mol•al^-1，下列说法正确的是______．
a．在液氨中加入NaNH₂，液氨的离子积常数增大
b．此温度下液氨的离子积常数为1×10^-30
e．液氨在-50℃的电离程度比常温下纯水的大．

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最佳答案：

（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1②将方程式②×3-①×2得目标方程式，4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ•mol-1，故答案...