问题描述：
| （5分）黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO 3 +S+C →N 2 ↑+CO 2 ↑+K 2 S 试填下列空白． （1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为 ，被氧化的物质为 （2）根据化学反应式分析，KNO 3 、S和C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为 （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K 2 S外，还有少许K 2 CO 3 、K 2 SO 4 和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K 2 CO 3 和K 2 SO 4 [实验方案] ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液； ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，，则证明含K + ； ③ |
最佳答案： (1)KNO 3 、S(1分)C（1分）(2)2：1：3 (1分）(3)③在无色溶液中加入过量的BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有元色无味气体生成，证明溶液中...
