问题描述：
（2014•和平区模拟）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：| 序号 | 元素 | 结构及性质 | ||
| ① | A | A元素在地壳中的含量居第四位 | ||
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的
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| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 | ||
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 | ||
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成多种化合物 | ||
| ⑥ | F | F的其中一种核素中无中子 |
（2）写出B、D、E三种元素原子半径的大小顺序是______（用元素符号表示）
（3）C与D形成的化合物的化学式为______，写出这种物质的一种用途______．
（4）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是______．
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为______．
（5）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2
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（6）B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极的电极反应的方程式______．
最佳答案： A元素在地壳中的含量居第四位，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的
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（l）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Mg＞Si＞O，故答案为：Mg＞Si＞O；
（3）N与Si形成的化合物的化学式为Si3N4，是新型陶瓷，可以制作发动机的缸体，故答案为：Si3N4；制作发动机的缸体；
（4）①H与O可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，X为H2O、Y为H2O2，区别二者的实验方法为：分别取H2O、H2O2各少许与试管中，再各加入少量的二氧化锰粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取H2O、H2O2各少许与试管中，再各加入少量的二氧化锰粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，则NH3的水溶液显碱性，N2H4的结构式为
，故答案为：碱；
；（5）N与O都是较活泼的非金属元素，氧气的氧化性比较氮气强，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：4NH3+3O2
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故答案为：4NH3+3O2
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（6）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，Si作负极，负极电极反应式为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O，
故答案为：Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O．
