问题描述：
pH=10的氢氧化钠和碳酸钠溶液中,水的电离程度大小比较以及原因和相关内容
最佳答案： pH=10的氢氧化钠溶液中水的电离程度小,因为加碱（氢氧化钠）抑制了水的电离,水的电离程度小,溶液中的H+浓度即是水电离的H+浓度.
pH=10的氢氧化钠溶液中C（H+）=10^-10mol/L,则溶液中水电离出的C（H+）=10^-10mol/L；
pH=10的碳酸钠溶液中水的电离程度大,因为碳酸根离子水解,促进了水的电离,根据下面的电离方程式
CO3^2-+H2O﹤=﹥HCO3^-+OH^-
HCO3^-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH^-
可知溶液中OH-的浓度即是水的水电离出的离子浓度.
pH=10的碳酸钠溶液中C（H+）=10^-10mol/L,根据常温时水的离子积Kw=C（H+）*C（OH-）
则水电离的C（OH-）=10^-14/10^-10mol/L=10^-4mol/L,
