将4.4克含碳的化合物与足量的氧气反应生成13.2克二氧化碳和7.2克水,求该化合物含有哪些元素?并计算出该化合物的化学式.

将4.4克含碳的化合物与足量的氧气反应生成13.2克二氧化碳和7.2克水,求该化合物含有哪些元素?并计算出该化合物的化学式.

问题描述:

将4.4克含碳的化合物与足量的氧气反应生成13.2克二氧化碳和7.2克水,求该化合物含有哪些元素?并计算出该化合物的化学式.

最佳答案:

根据质量守恒定律可知,反应物的质量总和,等于生成物的质量总和.所以反应中消耗氧气的质量为:
13.2+7.2-4.4=16g
其化学方程式,可以先写作:
X+bO2===cCO2+dH2O
32b----44c-----18d
16g-----13.2g----7.2g
32b/44c=16/13.2
b/c=5/3
32b/18d=16/7.2
b/d=5/4
X+5O2===3CO2+4H2O
根据反应前后原子的种类和数目不变,得:X的化学式为C3H8

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